Jumat, 11 November 2011

Soal redoks

1. Jumlah faraday yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol ClO₃⁻ menjadi Cl adalah………
          a. 2                                      d. 5
          b. 3                                      e. 6
          c. 4




2. Senyawa HclO dapat dibuat dari reaksi berikut.
           Cl + HO → HClO + HCl
 jika gas Cl diperoleh dari elektrolisis larutan NaCl dengan jumlah listrik sebesar 2 faraday  maka jumlah mol HClO yang terbentuk adalah
           a. 2 mol                               d. 0,2 mol
           b. 1 mol                               e. 0,1 mol
           c. 0,5 mol



3. Unsur F dapt diperoleh dengan cara elektrolisis leburan  KHF sesuai  dengan reaksi berikut ini.
              HF → HF + ½ F + 1 e
              waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 L F (pada 0°C dan tekanan 1 atm) dengan arus  sebesar 20A  (1 faraday = 96500 C dan 1 mol gas = 22,4 L)ialah……..    
              a.  1,29 jam                         d. 6,46 jam
               b.  1,80 jam                        e. 13,40 jam
               c.  3,60 jam
4.Pada elektrolisis larutan NaCl,di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 dm3 pada suhu dan tekanan standar.Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah……
    a. 0,25 faraday                      d.  2,00 faraday
       b.  0,50 faraday                     e.  4,00 faraday
       c. 1,00 faraday



5.Jika suatu arus listrik dialirkan melalui Cu² dan dapat menghasilkan 15,9 g logam Cu banyaknya massa yang dihasilkan  logam Ag dari larutan Ag dengan jumlah listrik sama adalah….(Ar Cu=64.Ag =108).
         a. 8 g                            d. 54  g
         b. 16 g                         e. 81 g
         c. 27 g




6. Jika laritan LSO  Dielektrolisis menggunakan elektroda polatina dan terbentuk 0,295 g  endapan  logam L di katoda.Larutan hasil elektrolisis dapat  dinetralkan dengan 50 ml KOH 0,2 M, massa atom realtif logam L ialah…….
                  a. 24                           d.  59
                  b. 40                           e.  118
                  c. 56

7. Larutan CuSO dielektrolisis menggunakan elektroda platina dan menghasilkan 3,175 g endapan   logam Cu katoda. Banyaknya volume gas yang terjadi di anoda  jika di ukur pada keadaan sama dengan 5 dm³ gas N dan massanya 7 g adalah……..
a. 0,50 dm³                                     d. 1,00 dm³
     b. 1,12 dm³                                       e.  2,26 dm³
     c.  0,56 dm³



8 Jika larutan MgSO 1 M dielektrolisis menggunakan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di  katoda ialah………
                 a. Mg² + 2 e → Mg                             
 b. C⁴⁺ + 4 e → C
                  c. 2 HO + 2e → OH + H                
 d.  2 SO² → SO² + 2 e
e.   2H2O→O2+ 4H++ 4e


9. Perhatikan harga potensial elektroda standar berikut ini!
          Mg² + 2 e → Mg                Eѳ= -2,37 V
          Na +1 e → Na                    Eѳ = -2,714 V
          Al³ + 3 e → Al                   Eѳ= -1,66 V
          Zn² + 2 e → Zn                  Eѳ= -0,763 V
          Sn² + 2 e → Sn                  Eѳ= - 1,36 V
          Fe² + 2 e → Fe                   Eѳ= -0,440 V
   Berdasarkan  harga potensial,logam yg cocok untuk melindungi korosi pada besi ialah…….
 a.    Mg                      d. Zn
                 b.    Na                      e. Sn
                c.    Al
10.Perhatikan gambar sel aki berikut !
PbO2

H2SO4
 









Dari gambar, reaksi yag terjadi pada anoda saat pemakaian aki adalah ….
a.       Pb → Pb2+  + 2 e
b.       PbO2  + 4 H+  + 2 e → Pb2+ + 2 H2O
c.        PbO2  + 4 H+ + 4 e → Pb + 2 H2O
d.       Pb2+  + 2 e→  Pb
e.        Pb 2+ + 2 H2 O → PbO2 + 4 H+  + 4 e
11.Sebanyak 500 mL CaCl2  0,1 M di aliri listrik sebesar 6 A. Waktu yang diperlukan untuk mengubah seluruh ion Cl-  menjadi Cl2  ialah ...
a.       7720 detik
b.       3860 detik
c.        1930 detik
d.       965 detik
e.        4845 detik



12.Sebanyak 500 mL larutan K2CO3 0,5 M dialiri arus listrik dengan muatan 1930 coulomb, banyaknya volum gas dihasilkan pada katode keadaan STP adalah ….
a.       4,48 L gas H2
b.       2,24 L gas O2
c.        0,448 L gas O2
d.       0,448 L gas H2
e.        0,112 L gas H
V
13.Perhatikan sel berikut !








Jika sejumlah arus listrik dialirkan pada sel menggunakan elektroda C, ternyata pada anoda I di hasilkan 1,6 g O2 maka katode I,II, dan III berturut-turut menghasilkan …
a.       108 g Ag, 32,5 g Zn, dan 23 g Na
b.       10,8 g Ag, 6,5 g Zn, dan 2,3 g Na
c.        21,6 g Ag, 6,5 g Zn, dan 0,2 g H2
d.       21,6 g Ag, 0,2 g Zn, dan 1,6 g O
e.        21,6 g Ag, 0,2 g Zn, dan 4,6 g Na




14,Larutan LCl2 dan M2SO4 di hubungkan secara seri dengan elektroda. Zat ini dialiri arus listrik sebesar 0,02 faraday, ternyata pada sel I dihasilkan 127 g logam L dan pada sel II dihasilkan 2,16 g logam M, massa atom relative logam L dan M ialah ….
a.       31,75 dan 54.                     d.127 dan 108
b.       63,5 dan 54                        e.127 dan 116
c.        63,5 dan 108

15.Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
KMnO4 + KCl + H2SO4 →MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2
Banyaknya Cl2 (Mr = 71) yang terbentuk dari 100 g KMnO4 (Mr = 158) adalah …..
a.       179 g Cl2                     d.44,8 g Cl2
b.       89,7 g Cl2                   e.122,0 g Cl2
c.        224,0 g Cl2

16.Jika diketahui data potensial sel reduksi sebagai berikut.
I2 + 2 e→ 2 I-                              Eθ = 0,54 V
Br2 + 2 e →2 Br-                         Eθ = 1,09 V
Cl2 + 2 e →2 Cl-                         Eθ = 1,36 V
F2 + 2 e →2 F-                             Eθ = 2,87 V
Reaksi yang berlangsung spontan adalah ...
a.       2 F- + Cl2 →F2 + 2 Cl-
b.       Br2 + 2 Cl- →2 Br- + Cl2
c.        F2 + 2 Cl- →2 F- + Cl2
d.       I2 + 2 F- →2 I- + F2
e.        I2 + Br- →2 I- + Br2

17.Jika elektrostatis larutan AgNO3 dengan elektroda C selama 9650 detik menghasilkan gas O2 sebanyak 2,24 L (keadaan STP), banyaknya logam Ag yang terendapkan di katoda adalah…
a.       43,2 g
b.       4,32 g
c.        21,6 g
d.       86,4 g
e.        2,16 g
18.Diketahui reaksi sbb
          MnO4- +8H++5e →Mn2++4H2O
          Fe2+→ Fe3++ e
          C2O42-→CO2+2e
      Volume larutan KMnO4 0,01 mol yang diperlukan untuk mengoksidasi 15 ml larutan
      FeC2O4  0,01 M dalam suasana asam....ml
a. 3                    d.15
b. 6                    e.24
c. 9
         
B. jawablah pertayan berikut dengan singkat dan jelas !
1.       Setarakan reaksi redoks berikut !
a.    BrO3- + Fe2+ →Br- + Fe3+
b.    MnO4- + SO32- →Mn2+ + SO42-
c.     Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + H2O
d.    Sn2+ + IO3- →Sn4+ + I-
2.       Jika diketahui reaksi sebagai berikut :
MnO4- + 8 H+ + 5 e →Mn2+ + 4 H2O
Fe2+ →Fe3+ + e
C2O42- →2 CO2 + 2 e
Berapa volum KMnO4 0,02 M yang dibutuhkan untuk mengoksidasi 150 cm3 FeC2O4 0,06 M yang diasamkan ?
3.       Jika diketahui data potensial sel reduksi sebagai berikut :
Zn2+ + 2 e Zn                        Eθ = -0,76 V
Ag+ + e Ag                             Eθ = +0,180 V
a.    Tuliskan potensial sel dan reaksi sel yang menggunakan elektroda Ag dan Zn !
b.    Tentukan E selnya !
4.       Perhatikan data potensial sel reduksi berikut ini .
Zn2+ + 2 e ═ Zn                    Eθ = -0,76 V
Ni2+ + 2 e ═ Ni                      Eθ = -0,28 V
a.       Apakah Zn atau Ni yang merupakan oksidator kuat ? jelaskan !
b.       Apakah Zn atau Ni yang merupakan reduktor kuat ? jelaskan !
c.        Tentukan harga Eθsel !
5.       Berapa volume gas O2 (keadaan STP) yang terbentuk jika arus 10 ampere dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan H2SO4 !
6.       Jika arus listrik sebanyak 9650 coloumb selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 L ZnSO4 1 M dalam sebuah sel elektrolisis, (kedua elektroda terbuat dari Pt dan volum larutan dianggap tetap) berapakah pH larutan setelah elektrolisis ?


1.    Tingginya harga energi ionisasi gas mulia menyebabkan gas mulia...
A.     mudah membentuk ion negatif
B.     mudah menjadi ion positif
C.     sukar membentuk ikatan kovalen
D.     sukar menarik elektron
E.      sukar menjadi ion posotif
2.  Halogen merupakan unsur yang sangat   reaktif,sebab ...
A.     Energi ionisasinya rendah
B.     Konfigurasi elektronnya tak stabil
C.     Daya reduksinya kuat
D.     Terdapat pada golongan VIIA
E.      Mudah menjadi gas yang reaktif
3.  Untuk memisahkan ion Cl¯ dari ion I¯ dari    suatu larutan digunakan pereaksi ...
A.     PbCl2 kemudia NH3
B.     Pb(NO3)2 kemudian NH3
C.     AgNO3 kemudian NH3
D.     NH3 kemudian AgNO3
E.      MnO2 dan HSO4
4.  Logam alkali tidak dapat diperoleh dengan cara elektrolosis larutan garam kloridanya,sebab...
A.     Energi ionisasinya tinggi
B.     Daya oksidasinya kuat
C.     Titik lelehnya tinggi
D.     Daya reduksinya kuat
E.      Potensial elektrodenya besar
5.Logam alkali merupakan reduktor kuat,sebab...
A.     Dengan halogen membentuk senyawa ion
B.     Bereaksi kuat dengan air
C.     Sangant mudah menarik elektron
D.     Logamnya lunak mudah diiris
E.      Sangat mudah melepas elektron
6.  Untuk memisahkan ion Ba2+ dari larutan yang bercampur dengan ion-ion Mg2+ digunakan pereaksi...
A.     NaCl                    D. KBr
B.     AgNO3                E. Na2SO4
C.     NaCO3
7.Berikut ini yang tidak merupakan sifat logam alkali adalah...
A.dapat diredusi oleh hidrogen
B.bereaksi dengan air membentuk basa
C.dapat disimpan dengan air
D.tereduksi oleh air menghasilkan gas H2
E.mengikat denagn sangat keras
8.Bila logam magnesium dibakar dengan udara akan dihasilkan senyawa...
AMgO
B.Mg3N2
C.MgO dan Mg3N2
D.MgCO3
E.Mg(OH)2
9.Gas mulia sukar membentuk ion negatif,sebab...
A.Mempunyai energi ionisasi tinggi
B.Afinitas elektronnya rendah
C.Keelektronegatifitas tinggi
D.Semua elektronnya telah berpasangan
E.Mempunya titik didih yang rendah
10.Gas mulia ternyata dapat membentuk senyawa.senyawa yang dibentuk oleh gas mulia umumnya dengan unsur- unsur yang dalam SPU terletak pada golongan ...
A    IA                     D.VA
B.IIA                    E. VIIA
C.IVA
11.Diantara halogen di bawah ini yang paling mudah mengikat elektron adalah...
AF2                    D. I2
BCl2                   E. Al2
C.Br2
12.Urutkan titik didih asam asam halida berikut dari tinggi ke rendah
A HCl,HBr.HI,HF
B.HF,HCl,HBr,HI
C.HI,HF,HCl,HBr
D.HF,HI,HBr,HCl
E.HI,HBr,HCl.HBr
13.Halogen di alam tidak ada yang sebagai unsur bebas,sebab halogen .
A.Sangat reaktif dengan semua unsur
B.Terdapat pada golongan VIIA
C.Harus dibuat dengan cara elektrolisis
D.Umumnya mudah larut dalam air
E.Konfigurasi elektronnya relatif stabil
14.Senyawa halida pada tes nyala memberikan warna merah jingga.mudah larut dalam air dan larutannya akan memberikan endapan putih dengan larutan Pb2+.senyawa dimaksud adalah ...
A.AgCl                 D. PbCl3
B.   AgF                 E. PbF2
C.  CaCl2
15.  Senyawa yang terbentuk bila endapan AgCl dilarutkan di dalam amonia encer adalah ...
a.       [Ag(NH3)Cl]¯      D. Ag3N
b.      [Ag(NH3)2]+        E. NH4Cl
c.       AgNH2

16.  Reaksi berikut yang dapat membebaskan gas Halogen adlah ...
a.       Cl2 + KF
b.      I2 + KCl
c.       Cl2 + Kl
d.      I2 + KBr
e.       CaF3 + MnO2 + H2SO4
17.  Pada proses pembuatan gas klorin dengan cara elektrolisis NaCl cair didapat hasil tambahan berupa ...
a.       NaOH
b.      H2
c.       NaOH dan H2
d.      Logam natrium
e.       Na2CO3
18.  Di dalam larutan terdapat ion Clˉ dan ion Fˉyang bercampur homogen.untuk memisahkan kedua ion tersebut dapat digunakan ...
a.       HNO3 pekat
b.      Larutan AgNO3
c.       Larutan CuSO4
d.      HSO4 pekat
e.       Larutan Pb(NO3)2
19.  Jika dibandingkan denganunsur alkali tanah seperiode,maka unsur alkali mempunyai sifat ...
a.       Sifat basa yang lebih lemah
b.      Energi ionisasinya lebih rendah
c.       Daya reduksinya lebih lemah
d.      Titk didihnya lebih lemah
e.       Jari-jari atomnya lebih pendek




20.  Unsur-unsur berikut yang disusun dengan urutan daya reduksi yang semakin kuat adalah ...
a.       Ca-Mg-Sr-Ba         
b.      Mg-Ca-Ba-Sr
c.       Mg-Ca-Sr-Ba
d.      Ca-Mg-Ba-Sr
e.       Ca-Ba-Mg-Sr
21.  Untuk memisahkan ion Mg2+ dari larutan yang mengandung Ba2+ digunakan pereaksi ...
a.       NaCl            D. NaOH
b.      Kl                 E. KNO3
c.       K2CO3
22.  Beriut ini yang bukan merupakan sifat logam alkali tanah adalah ...
a.       Merupakan unsur yang reaktif
b.      Dapat dipisahkan dengan elektrolisis leburan garamnya
c.       Terdapat di alam dalam keadaan bebas
d.      Stabil dalam bilangan oksidasi +2
e.       Memberikan warna nyala yang khas
23.  Senyawa yang dikenal sebagai soda api (kaustik soda) adalah ...
a.       NaNO3
b.      NaCl
c.       Na2CO3
d.      NaHCO3
e.       NaOH
24.  Senyawa magnesium yang digunakan sebagai obat pencahar adalah ...
a.       MgSO4
b.      CaCO3.MgCO3
c.       Mg(OH)2
d.      MgCl2
e.       Ba(OH)2
25.Berikut adalah harga energy ionisasi pertama Al, Si, P, S, dan Cl yang disusun secara acak (kkal mol-1:     188, 139, 299, 253, 239. Energy ionisai pertama dari logam belerang adalah…
A.     139 kkal-1
B.     188 kkal-1
C.     239 kkal-1
D.     253 kkal-1
E.      299 kkal-1

26.Pernyatan berikut yang paling tepat mengenai sifat unsur periode ketiga adalah…
A.     tiga unsur pertama mempunyai struktur Kristal kovalen raksasa
B.     tiga unsure terakhir merupakan molekul gas
C.     oksida tiga unsure pertama bersifat basa
D.     Hidrida dua unsure pertama dengan air akan membebaskan gas hydrogen
E.      hidroksida empat unsure pertama merupkan basa

27.  Di antara klorida berikut yang tidak larut dalam air adalah…
A.     NaCl
B.     SiCl4
C.     MgCl2
D.     PCl3
E.      AlCl3

28.  Unsur periode ketiga yang daya reduksinya paling kuat adalah…
A.     Na
B.     P
C.     Mg
D.     Cl
E.      Si

29.  Unsur X terletak pada periode ketiga dan mempunyai sifat :
·         salah satu oksidasinya mempunyai rumus X2O3
·         bereaksi dengan logam natrium
·         oksidanya bersifat asam
unsure yang dimaksud adalah…
A.     Na
B.     Si
C.     Mg
D.     Cl
E.      Al

30.  Pernyataan yang benar tentang unsure peiode ketiga dari Na ke Ar berikut adalah …
A.     Titik lebur naik sampai maksimum pada Si kemudian turun teratur ke kanan
B.     Titik didih naik sampai maksimum pada Si kemudian turun  secara tajam ke kanan
C.     Titik lebur naik sampai maksimum pada Al kemudian turun secara tajam ke kanan
D.     Titik didih naik secara teratur ke kanan
E.      Titik lebur naik secara teratur ke kanan dan mencapai maksimum pada argon

31.  Pada proses  Hall untuk mendapatkan logam alumunium anodenya harus sering diganti, sebab…
A.     Bereaksi dengan oksigen hasil elektrolisis
B.     Rapuh karna prosesnya pada suhu tinggi
C.     Membentuk aliase dengan logam alumunium yg terjadi
D.     Bereaksi dengan kriolit yang ditambahkan
E.       Tidak dapat digantikan dengan logam yang sukar terbakar

32.  Senyawa yang terjadi bila Al(OH)3 melarut dalam basa kuat adalah…
A.     [Al(OH)3(H2O3)]
B.     KAl(SO4)2
C.     [Al(H2O)2(OH)4]-
D.     Al(OH)4-
E.      Al3+



33.  Unsure periode ketiga yang daya oksidasinya paling kuat adalah…
A.     Na
B.     P
C.     Mg
D.     Cl2
E.      Si

34.  Unsur  X  terletak pada periode ketiga dan mempunyai sifat :
·         Bereaksi dengan oksigen membentuk X2O3
·         Dengan H2SO4 encer menghasilkan gas H2
·          Dengan NaOH pekat menghasilkan gas H2
Unsur yang dimaksud adalah…
A.     Na
B.     Si
C.     Mg
D.     Cl2
E.      Al

35.  Unsur periode ketiga yang terdapat bebas di alam adalah …
A.     Na dan S
B.      Na dan Mg
C.     P dan Ar
D.     S dan Ar
E.      P dan S

36.  Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak ditambahkan katalis…
A.     P2O5
B.     V2O5
C.     Fe2O3
D.     CoCl2
E.      MnO2

37.  Dalam proses Hall perlu ditambahkan kriolit dengan tujuan untuk…
A.     Menurunkan titik lebur bauksit
B.     Memurnikan alumunium
C.     Menjaga agar aluminium tidak bereaksi lagi
D.     Menghilangkan kotoran bauksit
E.      Menaikan titik didih

38.  Didalam periode ketiga system periodic dari Na ke Ar, atom unsure pertama mempunyai electron terluar …
A.     1s
B.     3s
C.     2s
D.     3p
E.      2p

39.  Di antara asam berikut yang paling kuat adalah..
A.     HClO4
B.     H3PO4
C.     H2SO4
D.     H2SiO3
E.      HClO

40.  Bila Al (nomor atom 13) membentuk ion Al3+  maka electron terluarnya adalah…
A.     4p
B.     2p
C.     2s
D.     3p
E.      3p