Soal redoks

1. Jumlah faraday yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol ClO₃⁻ menjadi Cl₂ adalah………

          a. 2                                      d. 5

          b. 3                                      e. 6

          c. 4

2. Senyawa HclO dapat dibuat dari reaksi berikut.

           Cl₂ + H₂O → HClO + HCl

 jika gas Cl₂ diperoleh dari elektrolisis larutan NaCl dengan jumlah listrik sebesar 2 faraday  maka jumlah mol HClO yang terbentuk adalah

           a. 2 mol                               d. 0,2 mol

           b. 1 mol                               e. 0,1 mol

           c. 0,5 mol

3. Unsur F dapt diperoleh dengan cara elektrolisis leburan  KHF₂ sesuai  dengan reaksi berikut ini.

              HF₂ → HF + ½ F₂ + 1 e

              waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 L F₂ (pada 0°C dan tekanan 1 atm) dengan arus  sebesar 20A  (1 faraday = 96500 C dan 1 mol gas = 22,4 L)ialah……..    

              a.  1,29 jam                         d. 6,46 jam

               b.  1,80 jam                        e. 13,40 jam

               c.  3,60 jam

4.Pada elektrolisis larutan NaCl,di katoda terbentuk gas sebanyak 11,2 dm³ pada suhu dan tekanan standar.Banyaknya muatan listrik yang mengalir dalam larutan adalah……

    a. 0,25 faraday                      d.  2,00 faraday

       b.  0,50 faraday                     e.  4,00 faraday

       c. 1,00 faraday

5.Jika suatu arus listrik dialirkan melalui Cu²⁺ dan dapat menghasilkan 15,9 g logam Cu banyaknya massa yang dihasilkan  logam Ag dari larutan Ag⁺ dengan jumlah listrik sama adalah….(Ar Cu=64.Ag =108).

         a. 8 g                            d. 54  g

         b. 16 g                         e. 81 g

         c. 27 g

6. Jika laritan LSO₄  Dielektrolisis menggunakan elektroda polatina dan terbentuk 0,295 g  endapan  logam L di katoda.Larutan hasil elektrolisis dapat  dinetralkan dengan 50 ml KOH 0,2 M, massa atom realtif logam L ialah…….

                  a. 24                           d.  59

                  b. 40                           e.  118

                  c. 56

7. Larutan CuSO₄ dielektrolisis menggunakan elektroda platina dan menghasilkan 3,175 g endapan   logam Cu katoda. Banyaknya volume gas yang terjadi di anoda  jika di ukur pada keadaan sama dengan 5 dm³ gas N₂ dan massanya 7 g adalah……..

a. 0,50 dm³                                     d. 1,00 dm³

     b. 1,12 dm³                                       e.  2,26 dm³

     c.  0,56 dm³

8 Jika larutan MgSO₄ 1 M dielektrolisis menggunakan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di  katoda ialah………

                 a. Mg²⁺ + 2 e → Mg                             

 b. C⁴⁺ + 4 e → C

                  c. 2 H₂O + 2e → OH⁻ + H₂                

 d.  2 SO₂²⁻ → S₂O₈²⁺ + 2 e

e.   2H₂O→O₂+ 4H⁺+ 4e

9. Perhatikan harga potensial elektroda standar berikut ini!

          Mg²⁺ + 2 e → Mg                Eѳ= -2,37 V

          Na ⁺+1 e → Na                    Eѳ = -2,714 V

          Al³⁺ + 3 e → Al                   Eѳ= -1,66 V

          Zn²⁺ + 2 e → Zn                  Eѳ= -0,763 V

          Sn²⁺ + 2 e → Sn                  Eѳ= - 1,36 V

          Fe²⁺ + 2 e → Fe                   Eѳ= -0,440 V

   Berdasarkan  harga potensial,logam yg cocok untuk melindungi korosi pada besi ialah…….

 a.    Mg                      d. Zn

                 b.    Na                      e. Sn

                c.    Al

10.Perhatikan gambar sel aki berikut !

PbO2

H2SO4

 

Dari gambar, reaksi yag terjadi pada anoda saat pemakaian aki adalah ….

a.       Pb → Pb²⁺  + 2 e

b.       PbO₂  + 4 H⁺  + 2 e → Pb²⁺ + 2 H₂O

c.        PbO₂  + 4 H⁺ + 4 e → Pb + 2 H₂O

d.       Pb²⁺  + 2 e→  Pb

e.        Pb ²⁺ + 2 H₂ O → PbO₂ + 4 H⁺  + 4 e

11.Sebanyak 500 mL CaCl₂  0,1 M di aliri listrik sebesar 6 A. Waktu yang diperlukan untuk mengubah seluruh ion Cl^-  menjadi Cl₂  ialah ...

a.       7720 detik

b.       3860 detik

c.        1930 detik

d.       965 detik

e.        4845 detik

12.Sebanyak 500 mL larutan K₂CO₃ 0,5 M dialiri arus listrik dengan muatan 1930 coulomb, banyaknya volum gas dihasilkan pada katode keadaan STP adalah ….

a.       4,48 L gas H₂

b.       2,24 L gas O₂

c.        0,448 L gas O₂

d.       0,448 L gas H₂

e.        0,112 L gas H

V

13.Perhatikan sel berikut !

Jika sejumlah arus listrik dialirkan pada sel menggunakan elektroda C, ternyata pada anoda I di hasilkan 1,6 g O₂ maka katode I,II, dan III berturut-turut menghasilkan …

a.       108 g Ag, 32,5 g Zn, dan 23 g Na

b.       10,8 g Ag, 6,5 g Zn, dan 2,3 g Na

c.        21,6 g Ag, 6,5 g Zn, dan 0,2 g H₂

d.       21,6 g Ag, 0,2 g Zn, dan 1,6 g O

e.        21,6 g Ag, 0,2 g Zn, dan 4,6 g Na

14,Larutan LCl₂ dan M₂SO₄ di hubungkan secara seri dengan elektroda. Zat ini dialiri arus listrik sebesar 0,02 faraday, ternyata pada sel I dihasilkan 127 g logam L dan pada sel II dihasilkan 2,16 g logam M, massa atom relative logam L dan M ialah ….

a.       31,75 dan 54.                     d.127 dan 108

b.       63,5 dan 54                        e.127 dan 116

c.        63,5 dan 108

15.Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ →MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + Cl₂

Banyaknya Cl₂ (M_r = 71) yang terbentuk dari 100 g KMnO₄ (M_r = 158) adalah …..

a.       179 g Cl₂                     d.44,8 g Cl₂

b.       89,7 g Cl₂                   e.122,0 g Cl₂

c.        224,0 g Cl₂

16.Jika diketahui data potensial sel reduksi sebagai berikut.

I₂ + 2 e→ 2 I^-                              E^θ = 0,54 V

Br₂ + 2 e →2 Br^-                         E^θ = 1,09 V

Cl₂ + 2 e →2 Cl^-                         E^θ = 1,36 V

F₂ + 2 e →2 F^-                             E^θ = 2,87 V

Reaksi yang berlangsung spontan adalah ...

a.       2 F^- + Cl₂ →F₂ + 2 Cl^-

b.       Br₂ + 2 Cl^- →2 Br^- + Cl₂

c.        F₂ + 2 Cl^- →2 F^- + Cl₂

d.       I₂ + 2 F^- →2 I^- + F₂

e.        I₂ + Br^- →2 I^- + Br₂

17.Jika elektrostatis larutan AgNO₃ dengan elektroda C selama 9650 detik menghasilkan gas O₂ sebanyak 2,24 L (keadaan STP), banyaknya logam Ag yang terendapkan di katoda adalah…

a.       43,2 g

b.       4,32 g

c.        21,6 g

d.       86,4 g

e.        2,16 g

18.Diketahui reaksi sbb

          MnO₄^- +8H⁺+5e →Mn²⁺+4H₂O

          Fe²⁺→ Fe³⁺+ e

          C₂O₄^2-→CO₂+2e

      Volume larutan KMnO₄ 0,01 mol yang diperlukan untuk mengoksidasi 15 ml larutan

      FeC₂O₄  0,01 M dalam suasana asam....ml

a. 3                    d.15

b. 6                    e.24

c. 9

         

B. jawablah pertayan berikut dengan singkat dan jelas !

1.       Setarakan reaksi redoks berikut !

a.    BrO₃^- + Fe²⁺ →Br^- + Fe³⁺

b.    MnO₄^- + SO₃^2- →Mn²⁺ + SO₄^2-

c.     Cu + HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + H₂O

d.    Sn²⁺ + IO₃^- →Sn⁴⁺ + I^-

2.       Jika diketahui reaksi sebagai berikut :

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e →Mn²⁺ + 4 H₂O

Fe²⁺ →Fe³⁺ + e

C₂O₄^2- →2 CO₂ + 2 e

Berapa volum KMnO₄ 0,02 M yang dibutuhkan untuk mengoksidasi 150 cm³ FeC₂O₄ 0,06 M yang diasamkan ?

3.       Jika diketahui data potensial sel reduksi sebagai berikut :

Zn²⁺ + 2 e Zn                        E^θ = -0,76 V

Ag⁺ + e Ag                             E^θ = +0,180 V

a.    Tuliskan potensial sel dan reaksi sel yang menggunakan elektroda Ag dan Zn !

b.    Tentukan E selnya !

4.       Perhatikan data potensial sel reduksi berikut ini .

Zn²⁺ + 2 e ═ Zn                    E^θ = -0,76 V

Ni²⁺ + 2 e ═ Ni                      E^θ = -0,28 V

a.       Apakah Zn atau Ni yang merupakan oksidator kuat ? jelaskan !

b.       Apakah Zn atau Ni yang merupakan reduktor kuat ? jelaskan !

c.        Tentukan harga E^θ_sel !

5.       Berapa volume gas O₂ (keadaan STP) yang terbentuk jika arus 10 ampere dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan H₂SO₄ !

6.       Jika arus listrik sebanyak 9650 coloumb selama beberapa waktu dialirkan melalui 1 L ZnSO₄ 1 M dalam sebuah sel elektrolisis, (kedua elektroda terbuat dari Pt dan volum larutan dianggap tetap) berapakah pH larutan setelah elektrolisis ?